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初三下學期 老師會系統性復習的呀

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初中全科知識清單資料(貝殼課堂) ? ?

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初中化學總復習資料 基本概念: 1、化學變化:生成了其它物質的變化 2、物理變化:沒有生成其它物質的變化 3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物:由一種物質組成 6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分 9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分 10、單質:由同種元素組成的純凈物 11、化合物:由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團 注:在離子里,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本類型: ①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如:A + B = AB ②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如:AB = A + B ③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應 如:A + BC = AC + B ④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應 如:AB + CD = AD + CB 19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑) 21、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。 (反應的前后,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變) 22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。) 23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論: 1、空氣的成分:氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl() 4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本P80 一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1) (單質中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數和為0) 5、化學式和化合價: (1)化學式的意義: ①宏觀意義:a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成; ②微觀意義:a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成; ③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。 (2)單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的: a.金屬單質。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴) 多原子分子單質化學式:臭氧O3等 (3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式: ①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟: a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; b.看元素化合價是否有約數,并約成最簡比; c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖) 排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數) ②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內層再排外層 注:元素的化學性質取決于最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定,性質穩定。 7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值 說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。 (2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。 9、金屬活動性順序表: (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣 11、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。 b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點 c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數。 d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。 (2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b.分子的表示方法:用化學式表示 c.離子的表示方法:用離子符號表示 d.化合價的表示方法:用化合價符號表示 注:原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。 15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別: 氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2) 藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2) [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10 (如14的B或C) P111. 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集) 驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下; ③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下; ③不能用排水法收集 16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質) 物質 物理性質 (通常狀況下) 化學性質 用途 氧氣 (O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2(發出白光,放出熱量) 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。) ②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰) ③4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙,生成白色固體P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體) ⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發出白光,放出熱量 氫氣 (H2) 無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 ① 可燃性: 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣?。?2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性) ② 還原性: H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定) 1、用于滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質) 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性:CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2) 一氧化碳(CO) 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體 (火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料) 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 ②還原性: CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血紅蛋白結合,破壞血液輸氧的能力) 解題技巧和說明: 一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態,察其變化,初代驗之,驗而得之。 1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。 2、 一些特殊物質的顏色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵) 藍色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態固態O2(淡藍色) 紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色) 黃色:硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色) 綠色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味:H2S 3、 常見一些變化的判斷: ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質) ② 藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系: ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色) 5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系: ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發生此反應) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。 (一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質具體方法: ① 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等 ② 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。 (二)、實驗注意的地方: ①防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。 ②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒:進行有關有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質實驗時,在 通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。 ④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。 (三)、常見意外事故的處理: ①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上: Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗; Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸; Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。 (四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質: 1、制O2要除的雜質:水蒸氣(H2O) 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質) 3、制CO2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氣體(HCl) 除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體) [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應] (五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?,F象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?,F象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?,F象:澄清石灰水變渾濁。 (六)、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 實驗步驟 實驗現象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖),點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質 三、解計算題: 計算題的類型有:①有關質量分數(元素和溶質)的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 (一)、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 = ╳ 100% (二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100% (三)、混合物中某化合物的質量分數計算 化合物的質量分數= ╳ 100% (四)、混合物中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100% 或:某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數 (五)、解題技巧 1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 2、根據化學方程式計算的解題步驟: ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式,求解 ⑤答。 回答者:hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20 初中化學知識小輯 一:化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 二:其它 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。 4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。 化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。 16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很??;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、啟普發生器由三部分組成:球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質的顏色、狀態 膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O):藍色固體 堿式碳酸銅(銅綠):綠色固體 黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體:無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色:高錳酸鉀 淺綠色溶液:硫酸亞鐵(FeSO4) 32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。 33、由雙原子構成分子的氣體:H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結構中哪部分決定:①、元素的種類由質子數決定、 ②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。 35、學過的有機化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸) 36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變,一個可能改變: (1)五個不改變:認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變,從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變; (2)兩個一定改變:認宏觀看物質種類一定改變,從微觀看分子種類一定改變; (3)一個可能改變:分子的總和可能改變。 37、碳的兩種單質:石墨、金剛石 38、寫出下列物質的或主要成分的化學式 沼氣:CH4、煤氣:CO、水煤氣:CO、H2、天然氣:CH4、酒精:C2H5OH、 醋酸:CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、 大理石、石灰石:CaCO3

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